Utilisation agricole

Le SSP est une excellente source de trois éléments nutritifs pour les plantes. Le composant P réagit dans le sol de la même manière que les autres engrais solubles. La présence à la fois de P et de soufre (S) dans le SSP peut être un avantage agronomique lorsque ces deux éléments nutritifs sont déficients. Dans les études agronomiques où le SSP s'est avéré supérieur aux autres engrais phosphatés, cela est généralement dû au S et/ou au Ca qu'il contient. Lorsqu'il est disponible localement, le SSP a été largement utilisé pour fertiliser les pâturages où le P et le S sont nécessaires. En tant que source de P seul, le SSP coûte souvent plus cher que d'autres engrais plus concentrés, il a donc perdu en popularité.

Les pratiques du management

Aucune précaution agronomique ou de manipulation particulière n'est requise pour le SSP. Son efficacité agronomique est similaire aux autres engrais phosphatés secs ou liquides. La perte de P dans le ruissellement de surface des champs fertilisés peut contribuer aux problèmes de qualité de l'eau. Des pratiques agricoles qui minimisent cette perte doivent être mises en œuvre.

Production

L'industrie moderne des engrais a été lancée dans les années 1840 avec la découverte que l'ajout d'acide sulfurique au phosphate naturel produisait un excellent engrais soluble, appelé «superphosphate». Les os d'animaux broyés ont d'abord été utilisés dans cette réaction, mais les dépôts naturels de phosphate naturel (apatite) ont rapidement remplacé l'approvisionnement limité en os. La fabrication de SSP est similaire à ce qui se produit naturellement avec les os ou l'apatite dans les sols acides. La technique de base a très peu changé au cours du siècle dernier. La roche phosphatée broyée est mise à réagir avec de l'acide sulfurique pour former un semi-solide, qui se refroidit pendant plusieurs heures dans une tanière. Le matériau de type plastique est ensuite acheminé vers une pile de stockage pendant plusieurs semaines de durcissement supplémentaire. Le matériau durci est ensuite broyé et tamisé à la taille de particule appropriée ou granulé. La réaction chimique générale est Ca₃(PO₄)₂ [roche phosphate] + 2 H₂SO₄
[acide sulfurique] → Ca(H₂PO4)₂ [phosphate monocalcique] + 2 CaSO₄ [gypse].

Le SSP peut facilement être produit à petite échelle pour répondre aux besoins régionaux. Étant donné que le SSP contient à la fois du phosphate monocalcique (MCP, également appelé dihydrogénophosphate de calcium) et du gypse, aucun problème ne se pose avec l'élimination des sous-produits de phosphogypse contrairement à la fabrication d'autres engrais P courants.

Le SSP est également connu sous le nom de superphosphate ordinaire et de superphosphate normal. Il est parfois confondu avec la production de triple superphosphate (TSP), qui résulte de la réaction du phosphate naturel avec de l'acide phosphorique.

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